摩尔对铁的吸收系数。


 发布时间:2021-01-14 09:20:38

将目标物质的质量除以总质量,再除以100。如果需要查找化合物中元素的百分比,可以将化合物的质量转换为摩尔数,然后确定摩尔数。化合物的摩尔数等于元素的摩尔数乘以化合物中该元素的许多原子,例如,如果您有3摩尔的NH4OH,则您有3摩尔的N该化合物,以及同一化合物中有15摩尔的H。一旦您有了所需元素的摩尔数,就可以将其转换回克。然后将其除以化合物的总重量再乘以100。希望我并不太困惑。

哦,不,除了别的维基百科上的怪胎之外,摩尔分数是表达均质混合物组成的合理方法(至少对于化学家而言),是基于混合物总数表示混合物中任何成分的量的一种表达方式。痣。通过将组分的摩尔数除以混合物中的摩尔总数来计算。摩尔数可以通过将组分的质量除以其分子量来计算。

咖啡因在水和氯仿中都可溶解,但是水和氯仿不会混合。因此,如果我们将咖啡因的水溶液与某些液体氯仿(如在分液漏斗中)物理接触,那么某些咖啡因将从水中移出并扩散到氯仿中。我们可以通过以下等式表示这种反应:caf(aq) caf(ch)咖啡因可以在水(aq)和氯仿(ch)之间来回移动。我们说咖啡因在水和氯仿之间分配。就像任何其他反应一样,分配反应也具有平衡关系,平衡常数(在这种情况下称为分布常数或分配常数)的定义与其他反应相同:产物的浓度超过反应物。在这种情况下,分布常数将由下式给出:Kd = [caf(ch)] / [caf(aq)]或重新排列[caf(aq)] * Kd = [caf(ch)]。假设我们有一个初始体积的咖啡因水溶液V(aq),然后将其与一定体积的氯仿V(ch)混合。在我们混合它们之后,让它们达到平衡。

[caf(aq)]水相中咖啡因的浓度为一定浓度,[caf(ch)]氯仿中咖啡因的浓度为一定浓度。水中的咖啡因摩尔数可通过以下公式计算:水中的咖啡因摩尔数= V(aq)[caf(aq)]氯仿中的咖啡因摩尔数可以类似的方式计算:氯仿中的咖啡因摩尔数= V (ch)[caf(ch)]系统中的咖啡因总摩尔数为水中的咖啡因摩尔数与氯仿中的咖啡因摩尔数。咖啡因总摩尔数= V(aq)[caf(aq)] + V(ch)[caf(ch)]现在,残留在水中的咖啡因分数(残留分数= fl)是平衡状态下水中咖啡因的摩尔数除以系统中咖啡因的总摩尔数,如下所示。平衡时留在水中的分数=(水中的咖啡因摩尔数)/(咖啡因的总摩尔数),或者换句话说:fl = V(aq)[caf(aq)] /(V(aq)[caf(aq)] + V (ch)[caf(ch)])使用平衡表达式,可以在上式中进行以下替换:[caf(aq)] * Kd = [caf(ch)]。

将其替换为以下内容: = V(aq)[caf(aq)] /(V(aq)[caf(aq)] + V(ch)[caf(aq)] * Kd)N现在我们看到所有[caf(aq)]因子都抵消了,使得:fl = V(aq)/(V(aq)+ V(ch)Kd),因为我们实际上对剩余的分数不感兴趣,但是对提取的馏分(fe)感兴趣,提取的馏分的方程式将是一个减去剩余分数的公式,即:fe = 1-fl = 1-V(aq)/(V(aq)+ V(ch)Kd)。如果需要一个百分比,我们可以简单地将分数乘以100%或:%fe =(1-V(aq)/(V(aq)+ V(ch)Kd))* 100%。提取率达85%,您有120毫升的水体积,Kd为0.0714。将这些值代入上式即可得出:85%=(1-120ml /(120ml + V(ch)0.0714))* 100%,剩下要做的就是求解所需的氯仿体积(V( ch))。

我将把其余的代数留给您,但我会给您多种选择,以便您检查您的答案。所需的氯仿量为:A)11.9mlB)97.5mlC)524mlD)982mlE)2210mlF)9520mlG)10500mlH) 53600毫升。

好,首先我们必须平衡方程式。我们有一个化合物,其右侧为3 O,左侧为2 O,因此首先让它们相等:2Al2O3 + C-> Al + 3CO2。现在,C和Al可以用来平衡其余的:2Al2O3 + 3C-> 2Al + 3CO2。这回答了您的第二个问题(3),第一个问题我们也将需要它,现在,我们需要计算出每克有多少摩尔铝。铝的摩尔质量是26.98,所以每摩尔有26.98克。因此,一克中有1 / 26.98摩尔。现在,从平衡方程式中我们可以看到,使2摩尔铝需要3摩尔碳。因此,您将需要(3/2)/26.98摩尔的碳。碳的摩尔质量是12.01,因此您需要(3/2)* 12.01 / 26.98克碳。算一下,得出的碳量为0.67克。由于碳的摩尔质量小于铝的摩尔质量,因此应小于1克,所以答案是:0.67g,3。

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